DEFAULT 

Медь и ее соединения реферат

bletboamos 1 comments

Реакция же идет только с атомами водорода. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде. Его готовят растворением меди в концентрированной серной кислоте. Более электроотрицательные элементы — цинк, железо, кадмий и другие растворяются на аноде. Другие рефераты по педагогике. Cu 63,

Главная База знаний "Allbest" Химия Медь и ее соединения - подобные работы. Медь и ее соединения Первые сведения о меди как о химическом элементе, имеющем большое промышленное и биологическое значение. Физические и химические свойства и значение соединений меди в промышленности и жизни человека.

Положение меди в периодической системе Д. Химия элемента "Медь". Медь и её роль. Медь и сплавы на ее основе. Свойства меди и её соединений.

Свойства и характеристика меди. Характеристика и свойства меди.

Обоснованность выбора методики исследований в рецензии73 %
Доклад на тему микроклимат в доме27 %
Боги и мифы древнего египта реферат по истории60 %
Реферат механическая кулинарная обработка сырья67 %

Медь и ее свойства. Преимущества меди перед камнем в качестве материала для орудий труда, оружия, предметов быта оказались столь очевидны, что древний земледелец, скотовод или охотник не мог их не заметить.

Еще бы: металл сравнительно легко менял форму, его можно было сплющить, заострить края, проделать в нем отверстие. Медь начала теснить позиции камня и вскоре прочно вошла в жизнь первобытных людей: каменный век сдал полномочия эпохе меди. Медь и её сплавы сыграли большую роль в развитии материальной культуры. Благодаря лёгкой восстановимости оксидов и карбонатов, медь была, по-видимому, первым металлом, который человек научился восстановлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах [6].

Медь и ее соединения реферат 4432

Цель настоящей работы заключается в систематизации и расширении знаний о меди и ее важнейших соединениях, которые имеют большое промышленное и биологическое значение. Задачи данной работы:.

Медь интенсивно окрашивает пламя в зеленый цвет. В других проектах Викисклад Викиновости Викицитатник. Например, под действием влаги и двуокиси углерода происходила гидратация окиси меди и образование основных карбонатов:. Медь стала известна человеку в каменном веке — некоторые самородки меди, относящиеся к этому времени, носят следы воздействия каменных орудий, в частности у них обрублены выступающие части. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость.

Познакомиться с химическими и физическими свойствами меди. Рассмотреть свойства и значение важнейших соединений меди, а также ее сплавов с другими металлами в промышленности и жизни человека. Историческая справка. Медь стала известна человеку в каменном веке — некоторые самородки меди, относящиеся к этому времени, носят следы воздействия каменных орудий, в частности у них обрублены выступающие части.

Очевидно, эти кусочки меди были использованы доисторическим человеком в качестве украшений, а медь и ее соединения реферат и как орудия. Распространению медных изделий способствовало свойство меди подвергаться ковке в нагретом состоянии. Так обрабатывали медные самородки индейцы еще со времен Колумба. Где и когда был открыт метод выплавки меди из руд неизвестно.

Скорее он был открыт случайно. Самородная медь всегда встречалась совместно с рудой. И вот во время нагрева самородка в раскаленных углях костра кусочки медной руды, медь и ее соединения реферат к самородку, тоже превратились в медь — восстановились углеродом: [3]. Руды меди часто встречаются совместно с рудами цинка, олова. Такие руды восстанавливаются легче и дают сплавы меди более твердые, чем сама медь. Эти сплавы называются бронзами, а время, в течение которого человек широко использовал бронзу, - бронзовым веком.

Этот сплав назвали медью из Бриндизи, а затем - бронзой. Изготовление изделий из меди и ее сплавов производилось еще при первых фараонах Египта 4 — 5 тыс.

Известны древнейшие медные руды на острове Кипр. Химические и физические свойства меди. Химические свойства. Медь проявляет к кислороду незначительную активность, но во влажном воздухе постепенно окисляется и покрывается пленкой зеленоватого цвета, состоящей из основных карбонатов меди:.

В сухом воздухе окисление идет очень медленно, на поверхности меди образуется тончайший слой оксида меди:. Внешне медь при этом не меняется, так как оксид меди I как и сама медь, розового цвета. К тому же слой оксида настолько тонок, что пропускает свет, то есть просвечивает.

1889626

По-иному медь окисляется при нагревании, например, при 0 C. В первые секунды окисление идет до оксида меди Iкоторая с поверхности переходит в оксид меди II черного цвета. Образуется двухслойное окисное покрытие [7]. Металлы подгруппы меди стоят в конце электрохимического ряда напряжений, после иона водорода.

[TRANSLIT]

Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды. В то же время водород и другие медь и ее соединения реферат могут вытеснять металлы подгруппы меди из растворов их солей, например:. Эта реакция окислительно-восстановительная, так как происходит переход электронов. Молекулярный водород вытесняет металлы подгруппы меди с большим трудом.

Объясняется это тем, что связь между атомами водорода прочная и на ее разрыв затрачивается много энергии. Реакция же идет только с атомами водорода:. Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислота на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:. Ион меди можно обнаружить, прилив к раствору ее соли раствор аммиака. Медь интенсивно окрашивает пламя в зеленый цвет.

Физические свойства. Металлы подгруппы меди, как и щелочные металлы, имеют по одному свободному электрону на один ион-атом металла. Казалось бы, эти металлы не должны особенно сильно отличатся от щелочных. Посмотреть все рефераты. Похожие медь и ее соединения реферат на - Медь и её свойства. Анализ свариваемости сплавов на основе меди М1. Скачать Скачать документ Информация о работе Информация о работе. Описано много комплексов меди III с аминокислотами и пептидами. Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелкипри внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.

Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках электроприводов быт: электродвигателях и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость.

Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отоплениякомпьютерных кулерахтепловых трубках. В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабженияотопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных доклад николай коперник краткое содержание. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

Медь и ее соединения реферат 308

Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара. В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь.

Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, медь и ее соединения реферат которые, помимо олова и цинкамогут входить никельвисмут и другие металлы. Большое реферат латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильзблагодаря технологичности и высокой пластичности.

Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. Медные сплавы кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру.

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры.

Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медноникелевый сплав мельхиор используются для чеканки разменной монеты [18]. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по — лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП [19]. Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации и нм [20].

В январе года, впервые за всю историю, на Лондонской бирже металлов цены на медь превысили долларов США за тонну. Цена достигла отчет по преддипломной технолога общественного в почти 10,2 тыс.

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь встречается в большом количестве ферментовнапример, в цитохром-с-оксидазев содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная медь порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном трактепоэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента.

При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей [24].

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. В году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта [25]. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Чистая медь обладает и другой интересной особенностью. Красный цвет обусловлен следами растворенного медь и ее соединения реферат ней кислорода.

Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме при соединения кислородаимеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии обладает сильным блеском.

Медь и её свойства

Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем обусловлен интересный практический признак для поисков. Медь обладает наибольшей после серебра электропроводимостью, чем и обусловлено её применение в электронике. Медь проявляет к кислороду незначительную активность, но во влажном воздухе постепенно окисляется и покрывается пленкой зеленоватого цвета, состоящей из основных карбонатов меди:.

В сухом воздухе окисление идет очень медленно, на поверхности меди образуется тончайший слой оксида меди:. Внешне медь при этом медь и ее соединения реферат меняется, так как оксид меди I как и сама медь, розового цвета. К тому же слой оксида настолько тонок, что пропускает свет, то есть просвечивает. По-иному медь окисляется при нагревании, например при 0 C. В первые секунды окисление идет до оксида меди Iбренд менеджмент темы дипломных работ с поверхности переходит в оксид меди II черного цвета.

Образуется двухслойное окисное покрытие. Металлы подгруппы меди стоят в конце электрохимического ряда напряжений, после иона водорода. Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды. В то же время водород и другие металлы могут вытеснять металлы подгруппы меди из растворов их солей, например:.

Эта реакция окислительно-восстановительная, так как происходит переход электронов:. Молекулярный водород вытесняет металлы медь и ее соединения реферат меди с большим трудом. Объясняется это тем, что связь между атомами водорода прочная и на ее разрыв затрачивается много энергии. Реакция же идет только с атомами водорода.

Медь при отсутствии кислорода с водой практически не взаимодействует. В присутствии кислорода медь медленно взаимодействует с водой и покрывается зеленой пленкой гидроксида меди и основного карбоната:.

Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислота на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:. Медь хорошо реагирует с галогенами, дает два вида галогенидов: CuX и CuX При действии галогенов при комнатной температуре видимых изменений не происходит, но на поверхности вначале образуется слой адсорбированных молекул, а затем и тончайший слой галогенидов.

При нагревании реакция с медью происходит очень бурно. Нагреем медную проволочку или фольги и опустим ее в горячем виде в банку с хлором — около меди появятся бурые пары, состоящие из хлорида меди II CuCl 2 с примесью хлорида меди I CuCl. Реакция происходит самопроизвольно за счет медь и ее соединения реферат теплоты.

Одновалентные галогениды меди получают при взаимодействии металлической меди с раствором галогенида двухвалентной меди, например:.

Монохлорид выпадает из раствора в виде белого осадка на поверхности меди. При прокаливании меди на воздухе она покрывается черным налетом, состоящим из оксида меди. При нагревании с различными органическими веществами CuOокисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород — в воду восстанавливаясь при этом в металлическую медь.

Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме при отсутствии кислорода , имеет желтоватый цвет. Сплавы меди Коррозионная стойкость латуней в атмосферных условиях оказывается средней между стойкостью элементов, образующих сплав, то есть цинка и меди.

Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. Под слоем меди расположен окисел розового цвета — закись меди Cu 2 O.

Этот же окисел получается при совместном прокаливании эквивалентных количеств меди и окиси меди, взятых в виде порошков:.

  • Таким образом содержание цинка в наименовании марки латуни не указывается и определяется по разности.
  • Она применяется для изготовления различной арматуры, соприкасающейся с водой краны, вентили и т.
  • В то же время медь I встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов.
  • Медь интенсивно окрашивает пламя в зеленый цвет.

Закись меди используют при устройстве выпрямителей переменного тока, называемых купроксными. Для их приготовления пластинки меди нагревают до 0 C.

При этом на поверхности образуется двухслойная окалина, состоящая из закиси меди и окиси меди. Окись меди удаляют, выдерживая пластинки некоторое время в азотной кислоте:.

Медь - Первый металл, полученный ЧЕЛОВЕКОМ!

Пластинку промывают, высушивают и прокаливают при невысокой температуре — и выпрямитель готов. Электроны могут проходить только от меди через закись меди. В обратном направлении электроны проходить не могут. Это объясняется тем, что закись меди обладает различной проводимостью. В слое закиси меди, который примыкает непосредственно к меди, имеется избыток электронов, и электрический ток проходит за счет электронов, то есть существует электронная проводимость.

В наружном слое закиси меди наблюдается нехватка электронов, что равноценно появлению положительных зарядов. Поэтому, когда к меди подводят положительный плюс источника тока, а к закиси меди — отрицательный, то электроны через систему не проходят. Электроны при таком положении полюсов движутся к положительному электроду, а положительные заряды — к отрицательному. Внутри слоя закиси возникает тончайший слой, лишенный носителей электрического тока, - запирающий слой. Когда же медь медь и ее соединения реферат к отрицательному полюсу, а закись меди к положительному, то движение электронов и положительных зарядов изменяется на обратное, и через систему проходит электрический ток.

Так работает купроксный выпрямитель.